25. Kísérlet – Magnézium reakciója sósavval és vízzel

Feladat

Öntsön egy-egy kémcsőbe desztillált vizet, illetve sósavat. Cseppentsen fenolftaleinindikátort a desztillált vízbe. Tegyen mindkét folyadékba egy darabka magnéziumszalagot. Értelmezze a tapasztalatokat! Írja fel a lezajlott reakció(k) egyenlete(i)t!

Szükséges eszközök és anyagok

• műanyag tálca	• kémcsőállvány	• magnéziumforgács
• 2 darab üres kémcső	• sósav (2 mol/dm3)	• desztillált víz
• fenolftaleinindikátor	• védőszemüveg	• gumikesztyű
• hulladékgyűjtő

Figyelmeztető jelölések

	A kísérlet végzése közben védőkesztyű használata kötelező!		A kísérlet végzése közben védőszemüveg használata kötelező!

Videó

Megfigyelések, tapasztalatok, következtetések

Az első kémcsőben 2mol/dm³-es  sósav van, a magnézium szalag azonnal reakcióba lép vele magnézium-klorid só képződése és hidrogén gáz felszabadulása mellett.

Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)↑

A második kémcsőben desztillált-víz van, amihez előzőleg néhány csepp fenolftalein indikátort adtunk. A magnézium szobahőmérsékletű vízzel elhanyagolható mértékben reagál, nem tapasztalunk gázfejlődést és az indikátor színe sem változott, bár ha jobban megfigyeljük a magnéziumszalag felületén egy halvány ibolyás elszíneződést láthatunk. A magnézium levegőn oxidálódik, így előzőleg már tartalmazott egy minimális magnézium-oxid réteget, ami vízben oldva (Mg(OH)₂) lúgos kémhatású, így a fenolftalein színe megváltozott. A következő lépésben a vizet felmelegítettük, itt már gyorsabb a reakció az oldat határozott ibolya színe jól kivehető, azonban számottevő hidrogénfejlődést nem tapasztalunk.

Mg (s) + 2H₂O(g) → Mg(OH)₂(aq) + H₂(g)↑