Figyelmeztető jelölések

	A kísérlet végzése közben védőszemüveg használata kötelező!		A sósav és a nátrium-hidroxid erősen maró tulajdonságú, kerüljük a bőrrel, ruhaneművel való érintkezését! K2Cr2O7  a bőrrel érintkezve fekélyeket okozhat!
	A kísérlet végzése közben védőkesztyű használata ajánlott!		K2Cr2O7 mérgező, rákkeltő (karcinogén).

Videó

–

Króm oxidációs állapotai

Cr(VI)

Két kémcsőbe töltsünk 4-4 cm³ reagens K₂Cr₂O₇-oldatot, az egyik kémcső tartalmához adjunk 1-2 cm³ reagens NaOH-oldatot, a narancssárga K₂Cr₂O₇-oldat citromsárga színű lesz a K₂CrO₄ képződése miatt.

5cm³ Tömény K₂Cr₂O₇-oldathoz óvatosan hűtés közben adagoljunk 2-3cm³ tömény kénsavat, vörös színű CrO₃ válik ki. A csapadékot szűrjük ki üvegszűrőn (szűrőpapírt nem használhatunk), szárítsuk, majd egy kis tálkában csepegtessünk rá kevés etil-alkoholt, vagy metil-alkoholt. A reakció olyan heves, hogy az alkohol meg is gyulladhat. A Cr(VI) redukálódik zöld színű Cr(III)-má.

Cr(V)

Nem stabilis oxidációs állapot. Pl.: oxohalogenidek: CrOF3, CrOCl3, vagy amit érdemes megemlíteni, a  tetraperoxokromát(V) vegyületek.

Cr(IV)

Ezen oxidációs állapot kémiája gyakorlatilag a peroxo- és fluorokomplexekre korlátozódik. A sötét vörösesbarna színű, fémes fényű [Cr(O₂)₂(NH₃)₃]-komplex vagy a [Cr(O₂)₄]^3- -ból meleg vizes ammóniaoldattal vagy (NH₄)₂CrO₄ ammóniás oldatában H₂O₂-dal állítható elő.

Cr(III)

4 cm³ reagens K₂Cr₂O₇-oldathoz adjunk 2 cm³ cc. HCl-at és kisebb mennyiségű cink-forgácsot. A kémcsövet zárjuk le parafilmmel, amit tűvel átszúrunk, hogy a képződő H₂ akadálytalanul eltávozhasson. Az oldat rövidesen a Cr(III)-akva-kloro-komplexionok jellemző zöld színét mutatja.

Cr(II)

4 cm³ reagens K₂Cr₂O₇-oldathoz adjunk 3 cm³ cc. HCl-at és nagyobb mennyiségű cink-forgácsot. A kémcsövet zárjuk le parafilmmel, amit tűvel átszúrunk, hogy a képződő H₂ akadálytalanul eltávozhasson. Az oldat 5-10 perc múlva Cr²⁺_(aq)-ionok képződése miatt megkékül.

Cr²⁺_(aq)-ionok levegőn gyorsan oxidálódnak, de a vizet is képesek bontani.
Ez utóbbi reakció sebessége nagymértékben függ az oldat savasságától és a jelenlévő anionok minőségétől.

Reakcióegyenletek

Dikromát redukciója króm(III)-má

Cr₂O₇^2- +14 H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O;  E⁰ = 1,33V

Izopolimetallátok

A sárga színű tetraéderes kromátion (CrO₄^2-) vizes oldatát megsavanyítva egy sor labilis egyensúly alakul ki, melynek egyike a narancsvörös dikromátion (Cr₂O₇^2-) képződése:

HCrO₄^– <–> CrO₄²– + H⁺

H₂CrO₄ <–> HCrO₄^– + H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O <–> 2HCrO₄^–

HCr₂O₇^– <–> Cr₂O₇^2- + H⁺

Error thrown

Call to undefined function profitmag_categorized_blog()