Figyelmeztető jelölések
A kísérlet kivitelezése
Kémcsőbe 1-2ml cc. salétromsavat (65%-os) öntünk, és egy kisebb cink darabot teszünk bele, a reakció igen gyorsan elindul, és heves lefolyást mutat. A vörösbarna gáz ami képződik nitrogén-dioxid. Mindenképp kis mennyiségeket használjunk, mert a reakcióelegy könnyen kifuthat, mindenféleképpen használjuk védőszemüveget, és elszívófülke alatt dolgozzunk!
Magyarázat
A salétromsav jó oxidálószer, számos redoxrendszer írható fel, mely a nitrát redukcióját mutatja. Az alábbiakban látható néhány példa:
![]() |
![]() |
ε°= 0,0 V
|
![]() |
ε°= +0,93 V
|
|
![]() |
ε°= +0,96 V
|
|
![]() |
ε°= +0,80 V
|
|
![]() |
ε°= +1,18 V
|
|
![]() |
ε°= +0,88 V |
A salétromsav könnyen redukálódik (jó oxidálószer) többféle termék keletkezése közben, melyek aránya vagy mennyisége a sav koncentrációjától és a reakciópartner anyagi minőségétől függ. Keletkezhet hidrogén, különféle nitrogén oxidok, salétromossav, nitritek, hidroxil-amin és ammóniumsók is. A legtöbb esetben a redukció első lépéseként salétromossav keletkezik, amely tovább bomlik híg savas oldatban nitrogén-monoxid, tömény oldatban nitrogén-dioxid fejlődése mellett. Redukálószer jelenlétében a salétromossav alacsonyabb oxidációfokú nitrogén-oxidokká, nitrogénné, vagy ammóniává redukálódik.
Videó
Nézzük meg, és hasonlítsuk össze a cink reakcióját híg salétromsavval.
Reakcióegyenletek
cink reakciója tömény salétromsavval:
salétromossav bomlása híg savas oldatban (kb. 30%-os sav esetén):
salétromossav bomlása tömény savas oldatban (kb. 65%-os sav esetén):
Error thrown
Call to undefined function profitmag_categorized_blog()