Feladat
Öntsön egy-egy kémcsőbe kevés magnézium-szulfát-, illetve alumínium-szulfát oldatot. Adagoljon mindkét kémcsőbe változásig nátrium-hidroxid oldatot. Mindkét kémcső tartalmát felezze el úgy, hogy egy részét átönti egy másik kémcsőbe! Mindkét vegyület esetében az egyik részlethez adagolja tovább a nátrium-hidroxid oldatot, a másik részlethez viszont csepegtessen sósavat!
Figyelje meg a változásokat, és értelmezze az összes tapasztalatot! Írjon egyenleteket is!
Szükséges eszközök és anyagok
| • műanyag tálca | • alumínium-szulfát oldat (0,5 mol/dm3) | • védőszemüveg |
| • 4 darab üres kémcső | • nátrium-hidroxid oldat (2 mol/dm3) | • gumikesztyű |
| • hulladékgyűjtő | • sósav (2 mol/dm3) | |
| • desztillált víz |
Figyelmeztető jelölések
 |
 |
Videó
Vegyszerismeret
A magnézium-szulfát vízmentes formájában fehér higroszkópos (megköti a levegő nedvességtartalmát) por, heptahidrát (MgSO4 · 7H2O) formában kristályos anyag. Vízben jól oldódik. Élelmiszeriparban E518-ként savanyúságot szabályozó és csomósodás gátló anyagként használják. A klorofill molekula központi atomja. Szájon át alkalmazva hashajtó hatású, keserűsóként ismert. A magnézium az emberi szervezet számára nélkülözhetetlen.
Az alumínium-szulfát leggyakrabban hexadekahidrát (Al2(SO4)3·16H2O) formájában fordul elő. Vízben jól oldódik, oldata savasan hidrolizál:
[Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
Az alumínium-szulfátot nagy mennyiségben használják ivóvíztisztításra, mert használatával csökkenthető a vízben oldott vegyületek által okozott opálosság. A vízművek által biztosított háztartási ivóvízben az alumínium tartalom nem haladhatja meg a 0,2 mg/dm3 Al-ot. Az emberi szervezet alumíniumot vehet fel a táplálékból és ivóvízből is. Egészséges szervezetből az alumínium a vizelettel kiválasztódik és eltávozik. Elégtelen veseműködésben szenvedők számára azonban idegméreg.
Megfigyelések, tapasztalatok, következtetések
Balról a második kémcsőben magnézium-szulfát, a jobb szélsőben alumínium-szulfát vizes oldata található. Mindkettőhöz nátrium-hidroxid oldatot adtunk, fehér csapadék kiválását tapasztaltuk. Ezután a kémcsövek tartalmát megfeleztük, így az első és második kémcsőben a képződött magnézium-hidroxid a harmadik és negyedik kémcsövekben az alumínium-hidroxid csapadék található. Először nátrium-hidroxid fölösleget adtunk a második és negyedik kémcsövek tartalmához. A másodikban nem tapasztaltunk változást, a negyedik kémcsőben feloldódott a csapadék. Ezután az első és harmadik kémcsőbe sósavat öntöttünk, itt mindkét esetben feloldódott a csapadék.
Reakcióegyenletek
Magnézium-szulfát reakciója nátrium-hidroxiddal
MgSO4 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
Ionegyenlettel
Mg2+(aq) + 2OH–(aq) → Mg(OH)2(s)
A keletkezett magnézium-hidroxid csapadék reakciója nátrium-hidroxid felesleggel és sósavval
Mg(OH)2 + NaOH ≠
Mg(OH)2(s) + 2HCl → MgCl2 + 2 H2O
Alumínium-szulfát reakciója nátrium-hidroxiddal
Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
Ionegyenlettel
Al3+(aq) + 3OH–(aq) → Al(OH)3(s)
A keletkezett alumínium-hidroxid csapadék reakciója nátrium-hidroxid felesleggel és sósavval
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O
Az alumínium-hidroxid csapadék NaOH feleslegben nátrium-[tetrahidroxo-aluminát(III)] komplex formájában oldódik. Sósavval való reakciójának terméke az alumínium-klorid, ami szintén jól oldódik vízben.
Error thrown
Call to undefined function profitmag_categorized_blog()