Luminol oxidációja hidrogén-peroxid oldattal

Luminol oxidációja hidrogén-peroxid oldattal

Luminol oxidációja hidrogén-peroxid oldattal
A luminol lúgos közegben dianionná alakul, ezt a formát könnyen oxidálhatjuk nátrium-hipoklorittal vagy hidrogén-peroxiddal (A Cu2+ katalizálja a H2O2 bomlását). Az oxidáció következtében aminoftalát-ion képződik nitrogénfelszabadulás közben. Az aminoftalát-ion energetikailag gerjesztett állapotban van, foton kisugárzása közben azonban alapállapotba kerül. A kisugárzott fényt kéknek látjuk a hullámhossza 424nm.

 
Read More

Luminol oxidációja nátrium-hipoklorit oldattal

Luminol oxidációja nátrium-hipoklorit oldattal

Luminol oxidációja nátrium-hipoklorit oldattal
A luminol lúgos közegben dianionná alakul, ezt a formát könnyen oxidálhatjuk nátrium-hipoklorittal vagy hidrogén-peroxiddal (A Cu2+ katalizálja a H2O2 bomlását). Az oxidáció következtében aminoftalát-ion képződik nitrogénfelszabadulás közben. Az aminoftalát-ion energetikailag gerjesztett állapotban van, foton kisugárzása közben azonban alapállapotba kerül. A kisugárzott fényt kéknek látjuk a hullámhossza 424nm.

 
Read More

Króm(VI)-oxid-peroxid vagy peroxo-krómsav előállítása

Króm(VI)-oxid-peroxid vagy peroxo-krómsav előállítása

Króm(VI)-oxid-peroxid vagy peroxo-krómsav előállítása

Peroxo-krómsav Cr(O2)2O egy instabil vegyület, mint a peroxidok általában. Könnyen előállítható, ha hidrogén- peroxid savval (pl. kénsavval) megsavanyított oldatához kálium-kromátot, dikromátot adunk, de akkor is keletkezik ha pl. kromil-kloridot savas hidrogén-peroxid oldatba vezetünk.

 
Read More

32. Kísérlet – Keményítő reakciója jóddal

32. Kísérlet – Keményítő reakciója jóddal

Keményítő reakciója jóddal

Végezze el a következő kísérletet! A tálcán található egyik kémcsőbe öntsön kb. 4 cm3 hidrogén-peroxid oldatot, a másik kémcsőbe kb. 2 cm3 keményítő oldatot, és adjon hozzá kb. 2 cm3 kálium-jodid oldatot! A két kémcső tartalmát öntse össze! Ismertesse a tapasztalatokat, és magyarázza meg a változás okát! Írja le a lejátszódó folyamat egyenletét! Mi volt a hidrogén-peroxid szerepe a reakcióban?

 
Read More

8. Kísérlet – Hidrogén-peroxid katalitikus bontása barnakővel

8. Kísérlet – Hidrogén-peroxid katalitikus bontása barnakővel

Hidrogén-peroxid katalitikus bontása barnakővel

Két kémcsőbe öntsön kb. 5−5 cm3 hidrogén-peroxid oldatot! Hagyja kicsit állni az oldatokat, figyelje meg a változást! Ezután az egyik kémcsőbe szórjon kanálhegynyi barnakőport (MnO2(sz))! Figyelje meg a változást! Ismét tartson mind a két kémcsőbe parázsló gyújtópálcát, többször egymás után!
Magyarázza a látottakat! Írja fel a lejátszódó reakció egyenletét!

 
Read More